Quimica

b) resumen de quimica 2ºtrimestre 1ºquincena

Troposfera:
Espesor a 10 15 Km.
Masa total 80% de todo
Casi puro vapor de agua
En esta zona se producen todos los cambios climáticos
La t disminuye con la altitud

Estatrosfera
Espesor es 40 a 50 km
En esta zona preferentemente existen N O ozono C03 y poco CO2
La temperatura aumenta con la altitud

Mesosfera
espesor 30 km y también contiene N O ozono C03 y poco CO2
La t disminuye con la altitud

Termosfera- ionosfera
espesor 420 km
La temperatura aumenta con la altitud
N y o
Aurora asustral sur beoral note


Leyes e los gases: son 4 leyes

a) Ley boyle:

Ley de boyle = P1xV1 = P2xV2



Observación: si el volumen del gas disminuye aumenta presión y al viceversa

Para una misma atmósfera de gas la variación de volumen es inversamente proporcional a la variación de la presión siempre y cuando la temperatura no cambie

b) ley de charles:
La ley se relaciona el volumen de un gas con su temperatura de dicho gas, se expresa en kelvin

Como se pasa de Celsius a kelvin ( suman 273)

K=27º + 273= 300k K=30º+ 273= 313k



Formula V1= V2
T1 = T1


Para la misma masa de gas la variación de volumen es directamente proporcional con la variación de temperatura absoluta siempre cuando la presión no cambie

c) Ley de gay lussca:

Relación la variación e presión con la variación de t1 absoluta (ºk)

Para una misma masa de gas la variaron de presión es directamente proporcional a la variación de la t absoluta siempre y cuando el volumen permanezca constante

P1= P2 formula algebraica
T1=T2

d) Formula generl de los gases

Formula algebraica = P1xV1 = P2V2
T1 T2



P1xV1 = P2V2 = a) si t1 = t2 temperatura constante
T1 T2 Isotérmico P1xV1 = P2V2
b) si p1=p2 presión constante
Isoborico v1= v2
T1= t2
c) si v1 = v2 volumen constante
isocoro p1= p2
T1 t2


Ejercicios:

1.- se comprime 10 litros de aire a 2,5 atmósfera hasta 5litros ¿Cuál es la nueva presión que se ejerce el gas:









2.- un neumático desinflado contiene 1 litro de aire ¿Cuál es su presión del aire en el neumático si aumenta 2 litros?






3.- 40 ml de aire a t de 27 ¿Cuál sera el volumen del aire si la t aumenta a 37 recuerda en kelvin








4.- 20 ml de gas a 27º se expande a 4 litros cual es la tº final










5.- un globo cuyo volumen es 2 litros y contiene aire su t es de 7º y la presión que ejerce el aire es de 1,2 atmósfera ahora el globo se comprime a un litro y la presión disminuye a 1 atmósfera cual debería ser tu temperatura interna?








6.- 10 g de aire ocupa un volumen de 4 litros a 27ºc cual será la tº del aire si el volumen disminuye a 3,5 litros a una presión constante











Ecuación de estado:

Px V= NxRxT


Como sacar moles:
2.2 g de co2 1 mol at de c: 12
2moles de at de 0: 16

12+16 = 44 g / mol = peso molecular

1 mol= 44g
X = 2.2g 2.2/44 = 0.05


1. Cuanto moles hay en 45g de C6 H12 06




2. Cual es la masa de 0,2 mol de CO2





3. Cuantos moles hay en 2g de CH4





C:12 H:1 O:16